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22 março 2014



O que fazer antes do preparo
•Vc sabe quais são os reagentes?
•Todos os reagentes estão disponíveis?
•Quanto vc vai preparar?
•Solução estoque ou de uso?
•Vai usar algum produto tóxico? Veja no rótulo
•Que água vc vai usar?
•Onde vai guardar sua solução?
Soluções
•Estoque – ex. tampões concentrados
•PBS, TBS, TAE, NaCl – sempre colocar nome e concentração do reagente, pH, quem fez e data
•Solução de uso – quantidade suficiente para a reação
•Alíquotas – substâncias sensíveis a congelamento/descongelamento


Preparo de soluções
•Solvente universal – água
•As soluções podem ser:
•peso/volume (g/v ou w/v) – x gramas de soluto em um dado volume final de solução (ex 1g em 100ml = solução 1%),
•volume/volume (v/v)– x ml de soluto em x em um dado volume final de solução (líquidos),
•peso/peso – x gramas de soluto em 100 gramas de solução (uso em gradiente)



Molaridade (M)
A molaridade de uma solução indica quantos moles da substância existem em 1 litro de solução.
O mol é o peso molecular (PM) expresso em gramas e seu valor é encontrado no rótulo do frasco.

$M=\frac{\text{Massa em gramas}
}{\text{PM x volume de solução (L)
}}$



Você sabia?
1 mol equivale ao peso de 6.02214078×$10^23$ moléculas do composto
Esse é o número de átomos de 12C presentes em 12g desse isótopo de carbono
Esse número é conhecido como a constante de Avogadro


Preparar a solução a partir de reagente sólido:


• Qual o peso (ou massa) molecular do reagente? Veja no frasco – MW, mol wt, MMs, PM
• Qual o volume de solução você vai preparar em litros, V.
• Qual a molaridade da solução, M.
• Calcule as gramas (g) de soluto necessárias usando a equação:
g = MW x M x V


• Exemplo: Preparar 800 mL de NaCl 2 M (MW = 58.45 g/mol).


g NaCl = 58.45 g/mol x 2 mol/L x 0.8 L
g NaCl = 93.52 g NaCl
Dissolva 93.52 g de NaCl em 400 mL de água destilada e então adicione mais água até completar o volume de 800 mL.
Exemplo
Preparar 200 mL de solução 0,4M de NaCl


PM de NaCl=58,43g/mol
Solução 1M de NaCl - 58,43g em 1L
g=58,43g/mol x 0,4mol/L x 0,2L
g=4,674g


Molaridade a partir de solução em %
Determine a molaridade de HCl 37,2% (peso)
(densidade 1,19 g/mL. MW 36,4 g/mol).
Calcule a massa de 1L da solução = 1000 mL x 1,19 g/mL = 1190 g
Calcule quanto dessa massa é de HCl = 1190 g x 0,372 = 442,68 g
Calcule quantos moles correspondem a essa massa = 442,68 g/36,4 g/mol = 12,1 moles
Portanto a molaridade é 12,1 M
Reações:


Olá Pessoal pessoal se você gostou da postagem me mande um email para sugestão ou perguntas fmbacelar@gmail.com

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Segue alguns símbolos, caso necessitem utilizá-los:
____________________________________________


α β γ δ ∆ λ μ Ω ο ρ φ χ ψ ξ ε η θ π ∂ ∑ ∏ ℮ אօ ∞ ℝ ℕ ℚ ℤ Ø f◦g
½ ¼ ¾ ½ ⅓ ⅔ ⅛ ⅜ ⅝ ⅞ ² ³ ¹ º ª ₁ ₂ ₃ ₄ ≈ ≠ ≡ ∀ ∃ ⇒ ⇔ → ↔
∈∋∧ ∨ ⊂ ⊃ ∩ ∪ − + × ± ∓ ÷ √ ∛ ∜ ⊿∟ ∠→ ↑ ↓ ↕ ← ≤ ≥
outros
√ ∇ ∂ ∑ ∏ ∫ ≠ ≤ ≥ ∼ ≈ ≅ ≡ ∝ ⇒ ⇔ ∈ ∉ ⊂ ⊃ ⊆ ⊇ \ ∩ ∪ ∧ ∨ ∀ ∃ ℜ ℑ

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