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04 fevereiro 2014



EXPERIÊNCIA 4: Análise volumétrica
1. Objetivos

Familiarizar o aluno com a análise volumétrica, através da padronização da solução preparada na prática anterior.

2. Considerações gerais

A análise volumétrica consiste na medida de volumes de duas soluções que reagem entre si. Uma delas apresenta concentração previamente conhecida, atuando como padrão de medida; a outra contém a espécie de concentração desconhecida que se deseja analisar. Geralmente a solução padrão é adicionada gota a gota, por meio de uma bureta, à solução de concentração desconhecida (contida num erlenmeyer). Este tipo de operação recebe o nome de titulação.
Como não é possível visualmente perceber o ponto de equivalência, é necessário que se utilize um indicador, no erlenmeyer, para indicar, através da mudança de cor, o ponto final da titulação. Indicadores, de um modo geral, são bases ou ácidos orgânicos fracos, apresentando cores diferentes quando nas formas protonada ou não-protonada.
Consequentemente, a cor do indicador dependerá do pH.

3. Procedimento experimental

a) Encha a bureta com a solução de hidróxido de sódio 0,5 mol/L, utilizando um funil;
b) Abra a torneira da bureta e deixe escoar a solução até o desaparecimento de bolhas:
c) Complete o volume com a solução e zere a bureta;
d) Junte 5 mL de solução padrão de ácido clorídrico e transfira para um erlenmeyer de 125 mL;

e) Adicione duas gotas de solução de fenolftaleína;
f) Abra cuidadosamente a torneira da bureta, de modo que a solução da base seja
adicionada gota a gota ao erlenmeyer, até o aparecimento de uma coloração rósea
persistente.
4. Materiais e reagentes
Materiais/Quantidade Reagentes
• Becker de 50 mL – 02 • Ácido clorídrico 0,5 mol/L
• Bureta de 25 mL – 01 • Hidróxido de sódio 0,5 mol/L
• Erlenmeyer de 125 mL – 01 • Fenolftaleína 1%
• Funil simples – 01
• Garra para bureta – 01
• Pipeta conta gotas – 01
• Pipeta conta gotas – 01
• Pipeta volumétrica de 5 mL – 01
• Pisseta – 01
• Proveta de 10 mL – 01
• Suporte para bureta – 01


1) O que é titulação?

2) Para que serve um indicador?

3) Explique quando se deve suspender a adição de solução padrão em uma titulação.
Calcule a concentração verdadeira de HCl.

5. Referências

ATKINS, Peter e JONES, Loretta. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 1a. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2001. 911 p.
MAHAN, Bruce M. e MYERS, Rollie J. Química: um curso universitário. 4a. Ed. São Paulo: Edgard Blücher, 1995. 582 p.
JEFFERY, G. H. et al. Análise Química Quantitativa. 5a. Ed. Editora Guanabara Koogan S/A. Rio de Janeiro, 1992.
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α β γ δ ∆ λ μ Ω ο ρ φ χ ψ ξ ε η θ π ∂ ∑ ∏ ℮ אօ ∞ ℝ ℕ ℚ ℤ Ø f◦g
½ ¼ ¾ ½ ⅓ ⅔ ⅛ ⅜ ⅝ ⅞ ² ³ ¹ º ª ₁ ₂ ₃ ₄ ≈ ≠ ≡ ∀ ∃ ⇒ ⇔ → ↔
∈∋∧ ∨ ⊂ ⊃ ∩ ∪ − + × ± ∓ ÷ √ ∛ ∜ ⊿∟ ∠→ ↑ ↓ ↕ ← ≤ ≥
outros
√ ∇ ∂ ∑ ∏ ∫ ≠ ≤ ≥ ∼ ≈ ≅ ≡ ∝ ⇒ ⇔ ∈ ∉ ⊂ ⊃ ⊆ ⊇ \ ∩ ∪ ∧ ∨ ∀ ∃ ℜ ℑ

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