Análise volumétrica -Técnico em Laboratório - MAPA 2014

EXPERIÊNCIA 4: Análise volumétrica

1. Objetivos

Familiarizar o aluno com a análise volumétrica, através da padronização da solução preparada na prática anterior.

2. Considerações gerais

A análise volumétrica consiste na medida de volumes de duas soluções que reagem entre si. Uma delas apresenta concentração previamente conhecida, atuando como padrão de medida; a outra contém a espécie de concentração desconhecida que se deseja analisar. Geralmente a solução padrão é adicionada gota a gota, por meio de uma bureta, à solução de concentração desconhecida (contida num erlenmeyer). Este tipo de operação recebe o nome de titulação.

Como não é possível visualmente perceber o ponto de equivalência, é necessário que se utilize um indicador, no erlenmeyer, para indicar, através da mudança de cor, o ponto final da titulação. Indicadores, de um modo geral, são bases ou ácidos orgânicos fracos, apresentando cores diferentes quando nas formas protonada ou não-protonada.

Consequentemente, a cor do indicador dependerá do pH.

3. Procedimento experimental

a) Encha a bureta com a solução de hidróxido de sódio 0,5 mol/L, utilizando um funil;

b) Abra a torneira da bureta e deixe escoar a solução até o desaparecimento de bolhas:

c) Complete o volume com a solução e zere a bureta;

d) Junte 5 mL de solução padrão de ácido clorídrico e transfira para um erlenmeyer de 125 mL;

e) Adicione duas gotas de solução de fenolftaleína;

f) Abra cuidadosamente a torneira da bureta, de modo que a solução da base seja

adicionada gota a gota ao erlenmeyer, até o aparecimento de uma coloração rósea

persistente.

4. Materiais e reagentes

Materiais/Quantidade Reagentes

• Becker de 50 mL – 02 • Ácido clorídrico 0,5 mol/L

• Bureta de 25 mL – 01 • Hidróxido de sódio 0,5 mol/L

• Erlenmeyer de 125 mL – 01 • Fenolftaleína 1%

• Funil simples – 01

• Garra para bureta – 01

• Pipeta conta gotas – 01

• Pipeta conta gotas – 01

• Pipeta volumétrica de 5 mL – 01

• Pisseta – 01

• Proveta de 10 mL – 01

• Suporte para bureta – 01


1) O que é titulação?

2) Para que serve um indicador?

3) Explique quando se deve suspender a adição de solução padrão em uma titulação.
Calcule a concentração verdadeira de HCl.

5. Referências

ATKINS, Peter e JONES, Loretta. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 1a. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2001. 911 p.

MAHAN, Bruce M. e MYERS, Rollie J. Química: um curso universitário. 4a. Ed. São Paulo: Edgard Blücher, 1995. 582 p.

JEFFERY, G. H. et al. Análise Química Quantitativa. 5a. Ed. Editora Guanabara Koogan S/A. Rio de Janeiro, 1992.