Diluição Simples
1º) Adicionar água à uma Solução--> Adicionar solvente
Exemplo:
Cálculo:
uma Solução de dentro de um recipiente tem concentração C_1 e V_1 e adicionando um volume de água a esta solução.
Analisando que no início temos uma concentração e no final temos outra devido ao volume de água adicionado.
ou seja no final teremos uma concentração resultante e um volume resultante.
sendo que o Volume Resultante será V_1+V{água}
A fórmula é:
\boxed{C_1.v_1=C_R.v_R}
Concentração em molaridade
\boxed{M_1.v_1=M_R.v_R}
Exercício de aplicação:
Considere o Volume inicial de 40ml de uma solução de concentrção de 0,5M de NaCl. que Volume de água dever ser adiocionado para que sua concentração diminua para 0,2M?
No início
V_1=40ml
M_1=0,5mol/L
V_{água}=?
M_R=0,2mol/L
\boxed{M_1.v_1=M_R.v_R}
0,5.40=0,2.v_R
5.40=2.v_R
200=2.v_R
v_R=\frac{200}{2}
v_R=100 volume final 100ml
v_R=V_1+V{água}
100=40+V{água}
V{água}=100-40
V{água}=60
houve um acréscimo de 60ml de água
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Segue alguns símbolos, caso necessitem utilizá-los:
____________________________________________
α β γ δ ∆ λ μ Ω ο ρ φ χ ψ ξ ε η θ π ∂ ∑ ∏ ℮ אօ ∞ ℝ ℕ ℚ ℤ Ø f◦g
½ ¼ ¾ ½ ⅓ ⅔ ⅛ ⅜ ⅝ ⅞ ² ³ ¹ º ª ₁ ₂ ₃ ₄ ≈ ≠ ≡ ∀ ∃ ⇒ ⇔ → ↔
∈∋∧ ∨ ⊂ ⊃ ∩ ∪ − + × ± ∓ ÷ √ ∛ ∜ ⊿∟ ∠→ ↑ ↓ ↕ ← ≤ ≥
outros
√ ∇ ∂ ∑ ∏ ∫ ≠ ≤ ≥ ∼ ≈ ≅ ≡ ∝ ⇒ ⇔ ∈ ∉ ⊂ ⊃ ⊆ ⊇ \ ∩ ∪ ∧ ∨ ∀ ∃ ℜ ℑ