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04 fevereiro 2014


EXPERIÊNCIA 3: Soluções

1. Objetivos
Inteirar o aluno com os cálculos e preparo de soluções.

2. Considerações gerais

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.

Nas soluções, o disperso recebe o nome de soluto, e o dispersante é denominado solvente. Assim, por exemplo, quando dissolvemos açúcar em água, o açúcar é o solutoe a água, o solvente.
Em geral as substâncias inorgânicas são polares, enquanto as orgânicas são apolares.
Uma substância polar tende a dissolver num solvente polar. Uma substância apolar tende a se dissolver num solvente apolar.
Principais tipos de concentrações
Concentração comum: indica a massa de soluto presente em cada litro de solução.

$\boxed{C=\frac{m_1}{V}}$
C=g/L(unidade)
Título: é a relação entre a massa do soluto($m_1$) e a massa da solução(m).
$\boxed{T=\frac{m_1}{m}}$

Molaridade: é a quantidade de mols de soluto presente em cada litro de solução.

$\boxed{M=\frac{n_1}{V}}$
M=mol/L

Fração molar: é a relação entre o número de mols do soluto (ou de solvente) e o número de mols da solução.
$\boxed{X_1=\frac{n_1}{n}}$
$\boxed{X_2=\frac{n_2}{n}}$

$X_1+X_2=1$

Molalidade: é a relação entre o número de mols do soluto, e a massa do solvente (em Kg).
$\boxed{W=\frac{n_1}{m_2}}$


3. Procedimento experimental

Preparo da solução de HCl 0,5 mol/L.

a) Em uma capela, meça numa proveta, 10,4 mL de HCl concentrado;

b) Coloque cerca de 100 mL de água destilada em um balão volumétrico de 250mL e transfira o volume de ácido medido para este balão;

c) Espere o balão esfriar até a temperatura ambiente e complete, até o menisco, com água destilada;

d) Faça uma homogeneização por inversão;
e) Transfira a solução preparada para um frasco de vidro e rotule com os dados da solução e o número de sua turma;

Preparo da solução de HCl 0,1 mol/L.

f) Meça 5,0 mL da solução de HCl, 0,5 mol/L, preparada anteriormente, e transfira para um balão de 25 mL;

g) Complete com água destilada até o menisco, seguindo o procedimento de preparo indicado anteriormente.
Preparo da solução de NaOH 0,5 mol/L.

h) Pese 5,0 g de NaOH em um Becker limpo e seco;

i) Dissolva-o, no próprio Becker, com água destilada;

j) Transfira a solução para um balão de 250 mL, e siga os procedimentos de preparo de soluções;

k) Transfira a solução para um frasco de plástico e rotule.

l) Guarde as soluções preparadas em um armário para utilização nas próximas experiências.

4. Materiais e reagentes

Materiais/Quantidade Reagentes

• Balão volumétrico de 25 mL – 01 • Acido clorídrico (HCl)
• Balão volumétrico de 250 mL – 01 • Hidróxido de sódio (NaOH)
• Bastão de vidro – 01
• Becker de 100 mL – 02
• Espátula
• Funil simples – 02
• Pipeta – 02
• Pisseta – 01

5. Referências
ATKINS, Peter e JONES, Loretta. Princípios de Química: Questionando a vida
moderna e o meio ambiente. 1a. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2001. 911 p.
BROWN, Theodore L. et al. Química: Ciência Central. 1a ed. Rio de Janeiro: LTC,
1999. 702 p.
MAHAN, Bruce M. e MYERS, Rollie J. Química: um curso universitário. 4a. ed.
São Paulo: Edgard Blücher, 1995. 582 p.

Exercícios

1. O que é solução?

2. Qual o procedimento para preparar uma solução diluída a partir de uma solução concentrada de uma determinada substância?

3. Calcule o volume de HCl necessário para preparar 250 mL de solução de HCl 0,5 mol/L, partindo de uma solução de HCl a 37% em massa e d = 1,19 g/mL.

4. Calcule o volume de HCl necessário para preparar 25 mL de solução de HCl 0,1 mol/L, partindo da solução de solução de HCl 0,5 mol/L.

5. Calcule a massa de NaOH necessária para preparar 250 mL de solução NaOH 0,5 mol/L.

6. Descreva o procedimento adequado pra preparar uma solução quando o soluto é um sólido.

7. Descreva o procedimento adequado pra preparar uma solução quando o soluto é um sólido.



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α β γ δ ∆ λ μ Ω ο ρ φ χ ψ ξ ε η θ π ∂ ∑ ∏ ℮ אօ ∞ ℝ ℕ ℚ ℤ Ø f◦g
½ ¼ ¾ ½ ⅓ ⅔ ⅛ ⅜ ⅝ ⅞ ² ³ ¹ º ª ₁ ₂ ₃ ₄ ≈ ≠ ≡ ∀ ∃ ⇒ ⇔ → ↔
∈∋∧ ∨ ⊂ ⊃ ∩ ∪ − + × ± ∓ ÷ √ ∛ ∜ ⊿∟ ∠→ ↑ ↓ ↕ ← ≤ ≥
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