Diluição Simples
1º) Adicionar água à uma Solução--> Adicionar solvente
Exemplo:
Cálculo:
uma Solução de dentro de um recipiente tem concentração $C_1$ e $V_1$ e adicionando um volume de água a esta solução.
Analisando que no início temos uma concentração e no final temos outra devido ao volume de água adicionado.
ou seja no final teremos uma concentração resultante e um volume resultante.
sendo que o Volume Resultante será $V_1+V{água}$
A fórmula é:
$\boxed{C_1.v_1=C_R.v_R}$
Concentração em molaridade
$\boxed{M_1.v_1=M_R.v_R}$
Exercício de aplicação:
Considere o Volume inicial de 40ml de uma solução de concentrção de 0,5M de NaCl. que Volume de água dever ser adiocionado para que sua concentração diminua para 0,2M?
No início
$V_1$=40ml
$M_1$=0,5mol/L
$V_{água}$=?
$M_R$=0,2mol/L
$\boxed{M_1.v_1=M_R.v_R}$
$0,5.40=0,2.v_R$
$5.40=2.v_R$
$200=2.v_R$
$v_R=\frac{200}{2}$
$v_R=100$ volume final 100ml
$v_R=V_1+V{água}$
$100=40+V{água}$
$V{água}=100-40$
$V{água}=60$
houve um acréscimo de 60ml de água
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Segue alguns símbolos, caso necessitem utilizá-los:
____________________________________________
α β γ δ ∆ λ μ Ω ο ρ φ χ ψ ξ ε η θ π ∂ ∑ ∏ ℮ אօ ∞ ℝ ℕ ℚ ℤ Ø f◦g
½ ¼ ¾ ½ ⅓ ⅔ ⅛ ⅜ ⅝ ⅞ ² ³ ¹ º ª ₁ ₂ ₃ ₄ ≈ ≠ ≡ ∀ ∃ ⇒ ⇔ → ↔
∈∋∧ ∨ ⊂ ⊃ ∩ ∪ − + × ± ∓ ÷ √ ∛ ∜ ⊿∟ ∠→ ↑ ↓ ↕ ← ≤ ≥
outros
√ ∇ ∂ ∑ ∏ ∫ ≠ ≤ ≥ ∼ ≈ ≅ ≡ ∝ ⇒ ⇔ ∈ ∉ ⊂ ⊃ ⊆ ⊇ \ ∩ ∪ ∧ ∨ ∀ ∃ ℜ ℑ